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Tâche avec réponses: chimie. GEE - 2018

Si on ajoute un mélange de chlorures de potassium et de calcium à une solution de carbonate de sodium, il se forme 10 g de précipité. Si le même mélange est ajouté à une solution de nitrate d'argent, il se forme 57,4 g de précipité. Déterminez la fraction massique de chlorure de potassium dans le mélange initial.

Informations sur la solution

Nous construisons les équations de réaction:

Calculez le nombre de moles et la masse de chlorure de calcium:

Calculez le nombre de moles et la masse de chlorure de potassium:

Si on ajoute un mélange de chlorure de potassium et de calcium à une solution de carbonate de sodium, il se forme 10 g de précipité.Si le même mélange est ajouté à une solution de nitrate d'argent,

Il se forme 57,4 g de précipité et détermine la fraction massique de chlorure de potassium dans le mélange initial.

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de l'école 162 du district de Kirovsky à Saint-Pétersbourg.

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Nous construisons les équations de réaction:

Calculez le nombre de moles et la masse de chlorure de calcium:

Calculez le nombre de moles et la masse de chlorure de potassium:

Calculez la fraction de masse de chlorure de potassium:

Si on ajoute un mélange de chlorure de potassium et de calcium à une solution de carbonate de sodium, il se forme 10 g de précipité. Si on ajoute le même mélange à une solution de nitrate d'argent, il se forme 57,4 g de précipité. Déterminez la fraction massique de chlorure de potassium dans le mélange initial.

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Réponses et explications

simona6432
c'est bien

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
n (CaCl2) = n (CaCO3)
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca (NO3) 2
n (CaCl2) = n₁ (AgCl) / 2
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
n (KCl) = n₂ (AgCl)
n (CaCO3) = m / M = 10 g / 100 g / mol = 0,1 mol
n (AgCl) = m / m = 57,4 g / 143,5 g / mol = 0,4 mol
n₁ (AgCl) + n₂ (AgCl) = 0,4 mol
n₁ (AgCl) = 2 * n (CaCl2) = 2 * 0,1 = 0,2 mol
n₂ (AgCl) = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol
m (CaCl2) = n * M = 0,1 mol * 111 g / mol = 11,1 g
m (KCl) = n * M = 0,2 mol * 74,5 mol = 14,9 g
m (mélange) = 11,1 g + 14,9 g = 26 g
ω (KCl) = m (KCl) // m (mélange) * 100% = 14,9 / 26 * 100% = 57,31%

Si un mélange de chlorures de potassium et de calcium est ajouté à la solution d'acide carboxylique

Nous faisons les équations de réaction:

Calculez le nombre de moles et la masse de chlorure de calcium:

Calculez le nombre de moles et la masse de chlorure de potassium:

Calculez la fraction de masse de chlorure de potassium:

Si un mélange de chlorures de potassium et de calcium est ajouté à la solution d'acide carboxylique

Si un mélange de chlorure de potassium et de calcium est ajouté

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Le site Gdz-klass.rf a rassemblé la populaire GDZ pour faire ses devoirs. Vous trouverez ici les réponses et le reshebnik dans toutes les matières scolaires. Nous avons une résolution complète des problèmes tout au long du cours. Vous trouverez également ci-dessous un contenu succinct de la littérature, des essais, un dictionnaire explicatif et bien d’autres choses qui aideront sans aucun doute à l’apprentissage. Il est recommandé d’utiliser GDZ uniquement dans les cas suivants:
1. Lors de la vérification de votre décision.
2. Lors du démontage de la technique de la solution.
3. Pour apprendre le matériel couvert.

Tâches de calcul de la fraction massique des matériaux de départ

1.Pour la sédimentation complète de sels provenant de 200 g d'une solution contenant des masses égales

NaCl et NaBr, il était nécessaire d’ajouter 200 ml de solution de nitrate d’argent,

contenant 8% d'AgNOz et ayant une densité de 1,07 g / ml. Pour déterminer

la concentration de NaCl et NaBr dans la solution initiale en pourcentage en masse.

2,13,8 g d’un mélange constitué de silicium, d’aluminium et de fer ont été traités à

chauffage avec un excès d’hydroxyde de sodium, avec 11,2 litres de gaz libérés (dans

en termes de NU). Sous l'action sur la même masse du mélange de sel en excès

8,96 litres de gaz (NU) émis par l’acide. Déterminez la masse des composants du mélange.

3. Pour l'analyse de 14,0 g d'un alliage d'argent et de cuivre, celui-ci a été dissous dans une solution concentrée.

acide nitrique, la solution est évaporée, le résidu est calciné. Une fois calciné

6,16 litres d'essence (NU) ont été libérés. Quelles sont les fractions massiques de métaux dans l'alliage.

4. Il existe un mélange de silicium et de carbonate de calcium. Déterminez sa composition, s’il est avéré que le gaz d’un volume de 22,4 dm 3 (NU) s’est dégagé lorsqu’il a été traité avec une solution d’hydroxyde de sodium et lorsqu’il a été traité avec la même masse de mélange avec de l’acide chlorhydrique, 0,1 mole de gaz.

5. Un mélange de chlorure de sodium et de bromure de sodium peut réagir avec 4,48 l de chlore (n. Y.) ou avec 850 g d'une solution à 10% de nitrate d'argent. Déterminez la fraction massique de bromure de sodium dans le mélange initial.

6. Si l'on ajoute un mélange de chlorures de potassium et de calcium à une solution de carbonate de sodium, il se forme 10 g de précipité. Si le même mélange est ajouté à une solution de nitrate d'argent, il se forme 57,4 g de précipité. Déterminez la fraction massique de chlorure de potassium dans le mélange initial.

Explication

Nous construisons les équations de réaction:

Calculez le nombre de moles et la masse de chlorure de calcium:

Calculez le nombre de moles et la masse de chlorure de potassium:

Calculez la fraction de masse de chlorure de potassium:

Source: GEE en chimie 06/10/2013. La vague principale Extrême-Orient. Option 2

7. Un mélange de sodium et d'oxyde de sodium est dissous dans de l'eau. Au même moment, 4,48 litres (NW) de gaz étaient libérés et 240 g de solution étaient formés avec une fraction massique d'hydroxyde de sodium de 10%. Déterminez la fraction massique de sodium dans le mélange initial.

Explication

Nous construisons les équations de réaction:

Calculez la quantité de substance et la masse de sodium:

Calculez la quantité de substance et la masse d’oxyde de sodium:

Calculez la fraction de masse de sodium:

Source: GEE en chimie 06/10/2013. La vague principale Extrême-Orient. Option 4

8. Un mélange de sulfure d'aluminium et d'aluminium a été traité avec de l'eau et 6,72 l (NW) de gaz ont été libérés. Si le même mélange est dissous dans un excès d'acide chlorhydrique, 13,44 litres (NW) de gaz seront libérés. Déterminez la fraction massique d'aluminium dans le mélange d'origine.

9. Un mélange de carbonate de lithium et de carbonate de baryum a été traité avec un excès de solution.

acide sulfurique. Au même moment, 4,48 litres (NO) de gaz ont été libérés et 11,65 g se sont formés

brouillon Déterminer la fraction massique de carbonate de lithium dans le mélange initial de sels.

10. Un mélange d'oxyde de magnésium et de nitrure d'une masse totale de 20 g a été traité avec de l'eau chaude. Le gaz libéré a été passé dans un tube d'oxyde de cuivre (II) chauffé au rouge, ce qui a entraîné une diminution de la masse du tube de 6,0 g. Calculer les fractions de masse des substances dans le mélange initial.

11. L'alliage de cuivre avec l'alliage de zinc a été complètement dissous dans de l'acide nitrique à 30%, 6,72 l (n °g) d'oxyde nitrique (II) étant libérés (il n'y avait pas d'autres produits gazeux). A la solution résultante a été ajouté un excès d’alcali,

le précipité précipité a été filtré, séché et calciné. Masse solide

le reste était de 24 g. Calculez les fractions massiques de métaux (en%) dans l'alliage.

Tâches de calcul de la fraction massique des matériaux de départ

1. Pour la précipitation complète de sels à partir de 200 g d'une solution contenant des masses égales

NaCl et NaBr, il était nécessaire d’ajouter 200 ml de solution de nitrate d’argent,

contenant 8% d'AgNOz et ayant une densité de 1,07 g / ml. Pour déterminer

la concentration de NaCl et NaBr dans la solution initiale en pourcentage en masse.

2. 13,8 g d’un mélange de silicium, d’aluminium et de fer ont été traités à

chauffage avec un excès d’hydroxyde de sodium, avec 11,2 litres de gaz libérés (dans

en termes de NU). Sous l'action sur la même masse du mélange de sel en excès

8,96 litres de gaz (NU) émis par l’acide. Déterminez la masse des composants du mélange.

3. Pour l'analyse de 14,0 g d'un alliage d'argent et de cuivre, celui-ci a été dissous dans une solution concentrée.

acide nitrique, la solution est évaporée, le résidu est calciné. Une fois calciné

6,16 litres d'essence (NU) ont été libérés. Quelles sont les fractions massiques de métaux dans l'alliage.

Explication

Nous construisons les équations de réaction:

Calculez le nombre de moles et la masse de chlorure de calcium:

Si un mélange de chlorure de potassium et de calcium

Invité a laissé la réponse

CaCl2 + NaCO3 = 2NaCl + CaCO3
m (CaCO3) = 10g
n (CaCO3) = 10 g / 100 g / mol = 0,1 mol
m (CaCl2) = 0,1 mol * 111g / mol = 11,1 g
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca (NO3) 2
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
n (AgCl) (1) = 2n (CaCl2) = 0,2 mol
n (AgCl) (total) = 57,4 g / 143,5 g / mol = 0,4 mol
n (AgCl) (2) = n (KCl) = 0,4-0,2 = 0,2 mol
m (KCl) = 0,2 mol * 74,5 g / mol = 14,9 g
m (mélange) = 14,9 g + 11,1 g = 26 g
w (KCl) = 14,9 g / 26 g = 0,573 ou 57,3%

Si votre question n'est pas entièrement divulguée, essayez alors d'utiliser la recherche sur le site et de trouver d'autres réponses au sujet de la chimie.

Calcium et potassium. Comment nous aident-ils et comment s'entraident-ils?

Le potassium peut aider à maintenir un équilibre normal en calcium dans le corps et à réduire sa perte. Le calcium n'est pas seulement un élément important de nos os et de nos dents. Il joue un rôle clé dans le fonctionnement du système nerveux, la contraction musculaire et la coagulation du sang. Par conséquent, il est nécessaire de consommer suffisamment de calcium pour que son taux dans le sang ne tombe pas en dessous de la normale. L'accent mis sur le mot "assez".

En moyenne, le corps absorbe environ 30% du calcium contenu dans les aliments et les boissons que vous consommez, mais ce chiffre peut varier en fonction de nombreux facteurs affectant le taux d'absorption, ainsi que de la quantité de calcium excrétée par le corps ainsi que de la sueur et de l'urine.

Un certain nombre d'études ont montré que les suppléments de calcium augmentent le risque de maladies cardiovasculaires et d'autres problèmes, et n'apportent pas grand bénéfice pour les os.

Le calcium est ajouté à tout aujourd'hui (lait pasteurisé, préparations pour nourrissons, jus d'orange et céréales de petit déjeuner). Et bien sûr, le corps a besoin de calcium. Mais ce n'est pas directement lié aux suppléments de calcium.

Le potassium, à son tour, comme le calcium, aide à réguler la fonction du cœur et, en outre, l'activité des muscles et du système nerveux. Le potassium est également impliqué dans le fonctionnement des reins, ce qui est important pour l'équilibre des fluides dans le corps et pour la production d'énergie. Nous obtenons du potassium par le biais de sources alimentaires ou de suppléments spéciaux. Ce qui n'est pas excrété du corps est retenu dans les muscles et les cellules.

Absorption de calcium

Les vitamines D, K et les minéraux, y compris le potassium, aident le corps à absorber plus de calcium. La quantité de calcium absorbée par votre corps dépend de la quantité de calcium que vous consommez. Et il est important de se souvenir. que ce processus est réduit à mesure que vous augmentez sa consommation! L'âge est un autre facteur qui influe sur l'absorption du calcium. Cette capacité du corps diminue à l'âge adulte et continue de diminuer avec le vieillissement. Les aliments que vous mangez peuvent également diminuer l'absorption de calcium. Ainsi, les acides phytiques et oxaliques (elle oxalique) réduisent considérablement son absorption. Il est important de combiner les produits les uns avec les autres afin d'obtenir non seulement un plaisir gustatif et esthétique, mais également un bénéfice maximal au profit de votre santé!

L'effet du calcium sur le système cardiovasculaire

Il est généralement admis que les plaques artérielles sont simplement l’accumulation de cholestérol. Mais en réalité, un pourcentage énorme de ces plaques graisseuses sont calcinées. Les dépôts de calcium ressemblent au béton, ce qui «cimente» les artères et réduit leur capacité à se dilater. Le calcium provoque une raideur artérielle.

En fait, rien ne prouve que les suppléments de calcium permettent de réduire le nombre de fractures, mais il est amplement prouvé que cela détruit la santé. Il est particulièrement important de le rappeler aux femmes ménopausées, car transférer le calcium dans le squelette nécessite un équilibre d'hormones. Lorsque les hormones sont déséquilibrées, le calcium quitte progressivement les os et pénètre dans les artères.

Par conséquent, le risque de maladie cardiaque peut augmenter de manière significative avec l’apparition de la ménopause (selon certaines données, ce chiffre pourrait atteindre 360%).

Le calcium doit être sous une forme biodisponible et doit être équilibré en vitamines D, K et en oligo-éléments, ainsi qu’à une alimentation saine.

Qu'en est-il du potassium?

En conclusion, le potassium peut aider à maintenir un équilibre normal en calcium dans le corps et à réduire la perte de calcium dans les urines. Mais lorsque le potassium s’accumule trop dans le corps, il n’est pas bon non plus, car une hyperkaliémie survient. Cette maladie est une cause fréquente d'arythmie cardiaque. Vous pouvez observer des faiblesses musculaires, de la fatigue, des battements cardiaques irréguliers, allant jusqu'à un arrêt cardiaque soudain.

L'hyperkaliémie aiguë nécessite des soins médicaux d'urgence. Et puis le calcium vient à la rescousse! Le traitement d'urgence de l'hyperkaliémie implique généralement l'administration de calcium par voie intraveineuse, le plus souvent sous forme de chlorure de calcium ou de gluconate de calcium.

En termes simples, l’approche la plus efficace consiste à consommer correctement des produits naturels. La meilleure façon de mettre en œuvre cette approche consiste à enrichir le régime avec des aliments frais, crus et entiers, saturés au maximum en substances naturelles, afin que votre corps dispose des ressources nécessaires à une vie saine.

Le lait non pasteurisé, les légumes verts feuillus, le brocoli, le lait d'amande, les agrumes, les abricots secs, les dattes, les artichauts peuvent être considérés comme de bonnes sources de calcium.

Et vous trouverez du potassium dans les mêmes oranges, fruits secs, haricots, ainsi que beaucoup de bananes, yaourts, pommes de terre au four, pâtes de tomates, betteraves, mollusques et mélasses.

Voici une interaction!

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Combien de solution à 9% de carbonate de potassium (K₂CO₃) et une solution à 12% de chlorure de calcium (CaCl₂) (en grammes) sera nécessaire pour obtenir 30 grammes de carbonate de calcium (CaCO₃)?

Résolution de problèmes

Nous écrivons l’équation de réaction pour la formation de carbonate de calcium (CaCO₃) en mélangeant une solution de carbonate de potassium (K₂CO₃) et une solution de chlorure de calcium (CaCl₂):

Étant donné que la masse molaire de carbonate de potassium (K₂CO₃), chlorure de calcium (CaCl₂) et le carbonate de calcium (CaCO₃) sont respectivement 138, 111 et 100 g / mol (voir tableau périodique), nous calculons les masses de ces substances à l'aide de la formule, en tenant compte du nombre de moles de l'équation de réaction:

m (K₂CO₃) = 1 mol ∙ 138 g / mol = 138 (g),

m (CaCl₂) = 1 mol ∙ 111 g / mol = 111 (g),

m (CaCO₃) = 1 mol ∙ 100 g / mol = 100 (g).

Calculez combien de carbonate de potassium (K₂CO₃) et du chlorure de calcium (CaCl₂) (en grammes) doivent être pris pour obtenir 30 g de carbonate de calcium (CaCO₃):

pour obtenir 100 g de carbonate de calcium, il faudra 138 g de carbonate de potassium

pour obtenir 30 g de carbonate de calcium, vous aurez besoin de x g de carbonate de potassium

pour obtenir 100 g de carbonate de calcium, il faudra 111 g de chlorure de calcium

pour obtenir 30 g de carbonate de calcium, vous aurez besoin de yg de chlorure de calcium

Trouver la masse d’une solution à 9% de carbonate de potassium (K₂CO₃) contenant 41,4 g de carbonate de potassium (K₂CO₃) selon la formule:

m (solution) = 41,4 / 0,09 = 460 (g).

Si la solution de carbonate de potassium est de 9%, la fraction massique de carbonate de potassium (K₂CO₃) 0,09 dedans.

Trouver la masse d’une solution à 12% de chlorure de calcium (CaCl₂) contenant 33,3 g de chlorure de calcium (CaCl₂) selon la formule:

m (solution) = 33,3 / 0,12 = 277,5 (g).

Si la solution de chlorure de calcium représente 12%, la fraction massique de chlorure de calcium (CaCl₂) en 0,12.

Réponse:

la masse de la solution de carbonate de potassium est de 460 grammes;

la masse de solution de chlorure de calcium est de 277,5 grammes.

Tâches d'examen

1. C 4 n ° 44. A une solution d'hydroxyde de sodium pesant 1 200 g, on a ajouté 490 g d'une solution aqueuse d'acide sulfurique à 40%. Pour neutraliser la solution obtenue, il a fallu 143 g de bicarbonate de sodium Na₂CO₃· 10H₂O. Calculez la masse et les fractions massiques d'hydroxyde de sodium dans la solution initiale.

2. C 4 n ° 186. Déterminez les fractions massiques (en%) de sulfate de fer (II) et de sulfure d'aluminium dans le mélange si, lors du traitement de 25 g de ce mélange, de l'eau était libérée, laquelle a complètement réagi avec 960 g d'une solution à 5% de sulfate de cuivre.

3. C 4 n ° 2367. Un mélange de chlorure de sodium et de bromure de sodium peut réagir avec 4,48 l de chlore (n. Y.) ou avec 850 g d'une solution à 10% de nitrate d'argent. Déterminez la fraction massique de bromure de sodium dans le mélange initial.

4. C 4 N ° 2453. Si l'on ajoute un mélange de chlorures de potassium et de calcium à une solution de carbonate de sodium, il se forme 10 g de précipité. Si le même mélange est ajouté à une solution de nitrate d'argent, il se forme 57,4 g de précipité. Déterminez la fraction massique de chlorure de potassium dans le mélange initial.

5. C 4 n ° 2539. Mélange de sodium et d'oxyde de sodium dissous dans de l'eau. Au même moment, 4,48 litres (NW) de gaz étaient libérés et 240 g de solution étaient formés avec une fraction massique d'hydroxyde de sodium de 10%. Déterminez la fraction massique de sodium dans le mélange initial.

6. C 4 N ° 2625. Un mélange de sulfure d'aluminium et d'aluminium a été traité avec de l'eau et 6,72 L (NO) de gaz ont été libérés. Si le même mélange est dissous dans un excès d'acide chlorhydrique, 13,44 litres (NW) de gaz seront libérés. Déterminez la fraction massique d'aluminium dans le mélange d'origine.

7. C 4 n ° 2668. Lorsque le mélange de cuivre et d'oxyde de cuivre (II) a été dissous dans de l'acide nitrique concentré, 18,4 g de gaz brun ont été libérés et 470 g de solution ont été obtenus avec une fraction massique de sel de 20%. Déterminez la fraction massique d'oxyde de cuivre dans le mélange initial.

8. C 4 n ° 2711. Un mélange de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium peut réagir avec 73 g d'une solution d'acide chlorhydrique à 20% ou de 80 g d'une solution d'hydroxyde de sodium à 10%. Déterminez la fraction massique de carbonate de sodium dans le mélange initial.

9. C 4 n ° 3098. Un mélange de carbonate de lithium et de carbonate de baryum a été traité avec un excès de solution d'acide sulfurique. Au même moment, 4,48 litres (NO) de gaz ont été libérés et 11,65 g de sédiment se sont formés. Déterminer la fraction massique de carbonate de lithium dans le mélange initial de sels

10. C 4 N ° 3270. Pour la combustion complète d'un mélange de dioxyde de carbone et de dioxyde de silicium, un apport en oxygène de 22,4 g a été utilisé. la fraction massique de carbone est-elle de 70%?

11. C 4 n ° 4035. On chauffe avec de l'hydroxyde de sodium solide et 1,6 g, 2,04 g de sulfate d'ammonium technique pesant 2,04 g. Le gaz résultant absorbe 29,4 g d'une solution contenant 10% en poids d'acide phosphorique. Calculez la fraction massique de sel dans la solution résultante.

12. C 4 n ° 4077. Un mélange sec de sulfate d'ammonium et d'hydroxyde de sodium contient 42% d'alcali en poids. Le chauffage de 22,86 g de ce mélange a provoqué la libération d'un gaz qui a complètement réagi avec le bicarbonate d'ammonium contenu dans 234 g de solution. Déterminez la fraction massique de bicarbonate d'ammonium dans cette solution.

13. C 4 n ° 4082. Lors du traitement de 13,62 g d'un mélange de chlorures de potassium et de sodium avec de l'acide sulfurique, 16,12 g d'un mélange de sulfates de potassium et de sodium anhydres ont été obtenus. Déterminez la fraction massique de chlorure de potassium dans le mélange initial.